Laporan Praktikum Kimia Titrasi Asam Basa Larutan NaOH dan HCL

Titrasi Asam Basa

A.   Tujuan Percobaan :

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui konsentrasi HCl .

B.   Alat Dan Bahan

·        Alat :

1.     Statif (1)

2.     Buret (1)

3.     Gelas Ukur 10 mL (1)

4.     Klem (1)

5.     Corong (1)

6.     Pipet (3)

7.     Erlenmeyer(3)

·        Bahan :

1.     NaOH

2.     HCl

3.     PP(fenofthalin)

C.   Cara Kerja

1.      Mengisi Buret dengan larutan NaOH 3 M tepat sampai garis 0 dengan bantuan corong.

2.      Memipet 10  mL HCl dengan pipet lalu masukkan dalam gelas ukur 10mL

3.     Memindahkan larutan HCl ke dalam labu erlemeyer.

4.     Menambahkan 3 tetes indikator Fenofthalin ke dalam labu erlemeyer tersebut.

5.     Menitrasi larutan NaOH dan HCl

6.      Menunggu hingga larutan HCl berubah warna menjadi pink keunguan lalu hentikan jalannya keran larutan NaOH

7.     jika larutan HCl sudah berubah warna menjadi pink hitung berapa ml volume NaOH yang dibutuhkan

PERCOBAAN	Volume NaOH	M NaOH	Volume HCl
1
2
3
RATA-RATA

8.     Masukkan hasil pengamatan dalam table pengamatan

D.   Hasil Pengamatan

PERCOBAAN	Volume NaOH	M NaOH	Volume HCl
1	3,3	3	10
2	3	3	10
3	3,1	3	10
RATA-RATA	3,13	3	10

E.   Analisis Data

Rata-rata volume HCl dari ke-3 Percobaan diatas adalah : 3,13

Untuk mencari kemolaran Larutan HCl yaitu sebagai berikut :

Ø HCl             H⁺ + Cl^- 

a = 1

Ø NaOH                   Na⁺ + OH^-

b = 1

                   a . M₁.V₁        =       b.M₂.V₂

                   1.M1.10      =       1.3.3,13

                   10.M₁          =       9,39

                   M₁               =      

                   M₁               =       1,06 M

F.    Pembahasan

Dalam percobaan titrasi asam basa yang telah dilakukan , untuk mencari konsetrasi digunakan persamaan pengenceran yaitu :

a.V_1.M₁ = b.V_2.M₂

Ket :

a        = koefisien H⁺ , 

b        = adalah koefisien OH^-

M₁        = konsentrasi asam (HCl),

 V₁        = volume asam (HCl)

M₂        =konsentrasi basa NaOH

V₂         =volume NaOH .

Pada titrasi ini M NaOH yang digunakan adalah 3 M  dan V HCl = 10M . sehingga Volume NaOH yang di peroleh didapatkan rata-rata 3,13 mL . karena di lakukan percobaan sebanyak 3 kali ( percobaan 1 = 3,3 ; percobaan 2 = 3 ; dan percobaan 3 = 3,1 ). Titik akhir titrasi ditunjukkan dengan adanya perubahan warna larutan yaitu yang awalnya larutan tidak berwarna berubah menjadi Pink keunguan . hal ini dikarenakan adanya penambahan fenofthalin  3 tetes pada larutan HCl sebelum titrasi . fenofthalin  berfungsi sebagai indicator asam basa guna mengurangi kesalahan pada proses titrasi asam basa .

Dengan menggunakan persamaan pengenceran a.V_1.M₁ = b.V_2.M₂ . di peroleh hasil M HCl setelah titrasi adalah 1,06 M

G.  Kesimpulan dan Saran

a.     Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan didapatkan hasil kemolaran larutan HCl sebesar 1,06 M

b.     Saran

1.     Saat melakukan titrasi, buka kran secara perlahan sehingga larutan mengalir dari buret dengan jumlah yang sesuai dengan data percobaan.

DAFTAR PUSTAKA

Sutresna, Nana. 2007. Cerdas Belajar Kimia. Bandung: Grafindo.

Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia XI. Surakarta: PHiBETA.

http://www.an89.wordpress.com/2011/03/2...am-basa/

http://www.indigo.com/glass/gphglass/buret.html

Download Versi Word Laporan Titrasi Asam Basa Larutan HCL dan NaOH

Tweet